【題目】“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是
A. 該反應屬于氧化還原反應
B. 配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2
C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同
D. 丁物質一定是非金屬單質
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鑒別物質的方法中，不正確的是( )
A.用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
B.用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
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【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g
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【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
請回答下列問題。
（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。
（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。
A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高
C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村
E．開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題
供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)試劑a是_______加入試劑b所發生反應的離子方程式為___________________________
(2)該方案能否達到實驗目的：__________________________（填能或不能）若不能，應如何改進？__________________________（若能此問不用回答）
(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是__________的質量
(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：
①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時俯視刻度線觀察液面
D.洗滌和轉移時有液體外濺
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【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是
A. 氣體甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下(請補充完整甲組實驗儀器的名稱。)
操 作 | 現 象 | |
甲 | 向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞 | Ⅰ中產生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________。
(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是____________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是____________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確:___。
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【題目】下列變化符合圖示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應
③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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