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【題目】某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol－1

【答案】CD

【解析】

某反應的△H=+100kJmol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJmol-1，說明正反應的活化能比逆反應的活化能大100kJmol-1，無法確定正、逆反應活化能的大小，CD正確，故選CD。

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物質	氧化鎂	氯化鎂
熔點/℃	2 852	714

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

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（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2 ．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是，請解釋陽離子濃度差異的原因．
②寫出N點反應的離子方程式．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，產生沉淀mol．