Question

【題目】根據如圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）

A.該裝置中a極為負極
B.當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為4.48 L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2﹣2e﹣=2H+
D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，左端為燃料電池，通入氫氣的一極為電源的負極，即b為負極，故A錯誤；
B．由2Cu～4e﹣～O2↑，某一塊銅片的質量變化了12.8 g時，n（Cu）= =0.2mol，所以a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發生得電子得還原反應，即2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣ ， 故C錯誤；
D．氫氧燃料電池反應產物是水，NaOH溶液的濃度變小，則pH減小，故D正確；
故選D．