【題目】25℃時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中
和-lgc(HA-)或
和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 直線L2表示和-lgc(HA-)的關(guān)系
B. 通入HCl過(guò)程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大
C. K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
【答案】C
【解析】A、多元弱酸的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，直線L1表示
和-lgc(HA-)的關(guān)系，直線L2表示
和-1gc(A2-)的關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、通入HCl過(guò)程中，酸性增強(qiáng)，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)均減小，故乘積不斷減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、直線L1表示和-lgc(HA-)的關(guān)系，當(dāng)=3.2時(shí)，即
，-lgc(HA-)=3，即c(HA-)=10-3，K(H2A)=
，故K.(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7，選項(xiàng)C正確；D、NaHA溶液呈酸性，HA-電離大于水解，故c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)>(HA-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A.純堿→堿
B.氧化鐵→堿性氧化物
C.次氯酸→強(qiáng)酸
D.氫氧化鐵膠體→純凈物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有
①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液
；
②用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用
溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；
⑤將飽和
溶液滴入蒸餾水中即得
膠體；
⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；
⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉
可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾；
⑧為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；
⑨用食醋除去水壺中的水垢．
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時(shí)，溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來(lái)滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的條件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
（2）G所含的官能團(tuán)的名稱是 _____________________ ；
（3）下列說(shuō)法中正確的是 ______________ ：
與足量的Na反應(yīng)生成
能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與加成 
能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
（4）E與新制
的化學(xué)方程式為 _________________。
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：___________________________________________________
①結(jié)構(gòu)中含有
②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖
無(wú)機(jī)試劑任用
，并注明反應(yīng)條件。_________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。
①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。
③關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。
A.電負(fù)性:C>N B.該物質(zhì)的熔點(diǎn)比石墨更高
C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化
（2）NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結(jié)構(gòu)如圖2。
①NH3的空間構(gòu)型為_________。
②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)
（3）N元素形成的簡(jiǎn)單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為anm，如圖3所示。
①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則基態(tài)X原子的價(jià)電子的軌道表示式為________。
②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算表示式為_____(含a)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH
C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl
D. 該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小
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