Question

【題目】甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1個(gè)電極反應(yīng)式為

2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列敘述不正確的是（ ）

A. CH4通入負(fù)極

B. O2通入正極

C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

甲烷在反應(yīng)中失去電子，所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，發(fā)生還原反應(yīng)，C不正確�？偡磻�(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式，D正確。答案選C。