【題目】若不慎將汞溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是
A. 硫磺粉 B. 沙子
C. 石灰 D. 堿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【哈爾濱市第三中學(xué)2017屆第三次模擬考試】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過(guò) 程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大
C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H = E2–E1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體
其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。
（2）按要求填空。
①NaHSO4溶液(寫(xiě)出電離方程式)____________________________。
②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫(xiě)出離子方程式)_____________________________。
③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫(xiě)出離子方程式)_______________________________
（3）配平下列氧化還原方程式：
①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O
②____CO+____ Fe2O3 
____Fe+_____CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【衡水中學(xué)2017屆最后一卷（十調(diào)）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．64gCaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA
C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列提純物質(zhì)選用的試劑（或操作）和原理均正確的是
物質(zhì)（雜質(zhì)） | 試劑（或操作） | 原理 | |
A A | 乙烯（二氧化硫） | 溴水 | 二氧化硫能與溴水反應(yīng) |
B | 溴苯（溴） | 乙醇 | 溴易溶于乙醇 |
C | 正丁醇（乙醚） | 蒸餾 | 正丁醇與乙醚沸點(diǎn)相差較大 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 乙烯能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.某一在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為____ (寫(xiě)化學(xué)式)，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________
（2） 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________
（3） 用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________
（4）HCl 在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________
（5）用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的物質(zhì)為_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
Ⅱ.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。
（1）寫(xiě)出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________
（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____________
口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口
（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______
②滴定反應(yīng)中產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。
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