Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ·mol﹣1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．

（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_____；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是______．F元素原子的價電子排布圖是_____，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_____．

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由__________．

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3，其晶胞的邊長為_____　 cm．

（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1， 實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g·L﹣1，則此時Q的組成為__________．

Answer 1

【答案】 8 平面三角形 略 [Cu(NH3)4]2+ NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體 Al2Cl6

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的，則A為第VA族元素，同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A為N元素；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子，E的原子序數(shù)大于D，所以D為Si元素、E為S元素；B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，說明B為活潑金屬，B的原子序數(shù)大于A，所以B為Na元素；C、F的原子均有三個能層，為第三周期元素，E的原子序數(shù)小于F，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575，則E為Al元素，C為Mg元素；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，G最外層電子數(shù)是1，其余各層均充滿，則G元素的核電荷數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，則F為Cl元素，C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q。

(1)Na的單質晶體為體心立方堆積模型，8個頂點上各有一個原子，體心上含有一個原子，所以其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物為SO3，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以三氧化硫分子的立體構型是平面三角形；F是Cl元素， Cl原子的最外層7個電子，為3s23p5，為3s和3p電子，且3p軌道中應為5個電子，1個單電子，其軌道排布式為：，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子為銅氨絡離子，銅氨絡離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：8；平面三角形；；[Cu(NH3)4]2+；

(2)B和E形成的化合物是氯化鈉，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化鈉為離子晶體，四氯化硅為分子晶體，一般來說，離子晶體的熔點大于分子晶體，所以氯化鈉的熔點高于四氯化硅，故答案為：NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；

(3)A為N元素，G為Cu元素，該晶胞中，Cu原子個數(shù)=12×=3，N原子個數(shù)=8×=1，該晶胞的化學式為Cu3N，該晶胞的邊長== cm，故答案為： ；

(4)ρ＝，所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩爾質量為133.5g/mol，Q的摩爾質量是氯化鋁的2倍，所以Q分子中含有2個鋁原子和6個氯原子，其化學式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6。