【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（ �。�
A.質量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數是1.204×1024
D.原子數是2 mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -離子具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )
A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A
C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請填寫下列空白：
【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的反應類型為
（2）該反應的化學方程式為（只寫第一步） ；
（3）水槽中盛放的液體應為 ；（填標號）
A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（4）你認為該實驗設計得出的結論是否正確的 ，
若不正確，理由是：
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質的驗證實驗。
(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
(2)實驗裝置
裝置圖中分液漏斗內的試劑是_________________________。
(3)實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。
②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現象是_____________________________；
Ⅲ中現象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續通入SO2，寫出發生反應的化學方程式：__________________________________。
(4)如果將具支試管Ⅲ內的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發生反應的現象是_______________________，發生反應的離子方程式是_________________________。
(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應： 2 N2O5 (g)
4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間／s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /mol/L | 1.0 | 0.7 | 0.5 | 0.5 |
下列說法中正確的是
A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L
B. l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L
C. 平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小至平衡
D. 相同溫度下，若起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L，則反應逆向進行
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