Question

【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。

(2)填寫下述過程中的空白；

具體步驟如下：

①計算需要稱量NaOH固體的質量___________g;

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

(4)經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D.稱量時所用的砝碼生銹；

E.未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；

Answer 1

【答案】C 燒杯 玻璃棒 4.0g 冷卻 500 mL容量瓶 1～2 膠頭滴管 檢漏 AB

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據所需儀器確定還缺少的儀器名稱；

（2）①根據基本公式n = CV，所需的質量m=n M來計算，托盤天平讀數精確至0.1 g，；

③容量瓶不能受熱；

④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規格相對應的體積的溶液；

⑥根據定容的操作來分析；

（3）根據容量瓶的使用注意事項來作答；

（4）氫氧化鈉質量的減小或溶液體積的增大都會導致溶液濃度的偏小；

（1）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，
故答案為：C；燒杯、玻璃棒；

（2）①所需的質量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，

故答案為：4.0 g；

③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉移之前需要將已經溶解好的NaOH冷卻至室溫，

故答案為：冷卻

④這一步操作為轉移過程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規格相對應的體積的溶液，

故答案為：500 mL容量瓶；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,

故答案為：1～2；膠頭滴管；

（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，

故答案為：檢漏；

（4） 實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實驗操作導致了氫氧化鈉質量的減小或溶液體積的增大，

A. 氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會導致氫氧化鈉質量減小，進而使得其物質的量濃度偏小，故A項符合題意；

B. 溶解后的燒杯未經多次洗滌，會使溶質有所損失，最終會導致溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度偏小，故B項符合題意；

C. 因轉移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，故C項不符合題意；

D. 稱量時所用的砝碼生銹，導致所稱取得固體質量變大，最終使得實驗結果偏大，故D項不符合題意；

E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好時，導致溶液的實際體積偏小，根據C = 可以看出，最終使得實驗結果偏大，故E項不符合題意；

答案選AB。