【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線，這五項中的（ ）
A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr(OH)
（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cr3＋與Al3＋的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是________________________；
（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_____________________；
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________；
③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO
)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。
（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】下列關于芳香烴的敘述中正確的是（ ）
A.其組成的通式是CnH2n－6（n≥6）
B.分子里含有苯環的烴
C.分子里含有苯環的各種有機物
D.苯及其同系物的總稱
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【題目】YBa2Cu8Ox（Y為釔元素）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于 
Y的說法正確的是（ ）
A.釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素
C. Y和 
Y是兩種不同的核素
D.中子數為39
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-
C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-
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【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負性最大的元素;Z基態原子的M層是K層電子數的3倍;R2+的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:
(1)基態Y原子核外有___________種不同運動狀態的電子；
Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。
(2)離子X Y-的立體構型是_____;，X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個σ鍵；
(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變為_____色。反應過程中涉及的離子方程式為：______________________、__________________________。
(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩定的原因 _____________________________
(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。
(6)如圖表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見如圖),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是____(填字母)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42-、CO32-、AlO2- |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱（忽略溶液體積變化及水蒸氣的影響），產生沉淀和氣體如圖所示。
請根據信息回答下列問題：
（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）：____
離子種類 | ||||||
物質的量（mol） |
（2）圖中a=____；b=____；c=____．
（3）簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：____．
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