Question

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

Answer 1

B

【解析】燃燒熱是1 mol物質完全燃燒，A錯誤。相同質量時H2的物質的量是CH3OH的16倍，H2放出的熱量多，B項正確。H2SO4與Ba(OH)2反應除發生中和反應外還發生沉淀反應ΔH≠－57.3 kJ/mol，C項錯誤。D項ΔH＝－131.4 kJ/mol，D項錯誤。