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在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：

，達到平衡時，C的物質的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的物質的量百分含量大于w的是

A．	B．
C．	D．

A相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低。選項B和選項A是等效的。選項D和原平衡是等效的。選項C相當于是2mol A和2mol B發生反應，所以A的轉化率增大，C的含量增大。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)該反應的平衡常數表達式為______________________；
從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率增大	D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq)

H⁺ + In^—(aq)
（紅色）（藍色）
下列物質的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（）

A．稀硫酸

B．氯化鋁溶液

C．稀氨水

D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（）

A．同時進行時，情況1的反應速率(SO₂)比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A

B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值為 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應:2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂，O₂，SO₃物質的量變化如圖。

①該反應的化學平衡常數表達式 K=
②該反應能自發進行的原因是   。
③據圖判斷，該反應處于平衡狀態的時間是   。
④據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是   （用文字表達）。
（2）某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為   。

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