Question

【題目】根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：_____________________________。

(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：________________，________________。

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：____________________。

(4)將M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)，試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質。

①若E有剩余，則容器中不可能有________。

②若MCl2有剩余，則容器中還可能有________，一定有________。

Answer 1

【答案】(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O

(4)①Fe3＋、Cu2＋ ②Fe3＋或Cu Fe2＋(每空2分)

【解析】

試題分析：根據圖中的信息，可知M是金屬銅，藍色溶液即為硫酸銅，能使硫氰酸鉀顯紅色的是三價鐵離子，所以Y是三價鐵鹽，X中含有亞鐵離子，所以金屬E是鐵，X是硫酸亞鐵，Z是氫氧化鐵沉淀，氯氣具有較強的氧化性，能將金屬鐵氧化到最高價態+6價；

(1)金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應的方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

(2)亞鐵離子具有較強的還原性，能被氧氣氧化為+3價，碘離子有還原性，三價鐵具有氧化性，二者之間發生氧化還原反應生成的碘單質能使淀粉變藍，發生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(3)氯氣具有強氧化性，能將三價鐵氧化到+6價，反應原理為：2Fe(OH)3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；

(4)氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；①反應后鐵有剩余，發生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在；②若CuCl2有剩余，由于氯化銅可氧化單質鐵，則不可能有Fe，一定有Fe2+；容器中可能有Fe3+或Cu。