【題目】已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1則O﹣H的鍵能為（ ）
共價健 | N﹣N | N﹣H | O=O | N≡N |
鍵能kJmol﹣1 | 3a | 2.5a | 4a | 8a |
A.2a kJmol﹣1
B.2.5a kJmol﹣1
C.3a kJmol﹣1
D.3.5a kJmol﹣1
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【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質微粒數 | 標準狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質Na2SO4的質量 | 溶質KCl的 質量分數 | 非標準狀況 下物質的質量 |
乙 | 阿伏加德羅常數 | 標準狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質的摩爾質量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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【題目】有機物H（結構簡式為
）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，其合成路線如下：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______________，G中所含官能團的名稱是________________________；①和②的反應類型分別是______________、__________________。
（2）檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________。
（3）高分子化合物M 的結構簡式為__________________。
（4）反應③的化學反應方程式為__________________________________。
（5）有機物C 有多種同分異構體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有___________種。
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【題目】化學與環境密切相關，下列有關說法錯誤的是:
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
B. 對酸性物質的排放加以控制，開發新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物
D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
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【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“堿熔”時主要反應的化學方程式__________________________________。
（2）“水洗”所產生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學式），試寫此成分的一種用途________________________________。
（3）寫出“酸分解”生成ZrO2+反應的離子方程式__________________________________。
（4）根據圖（1）分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調節溶液pH，能否使ZrO2+完全轉化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， 
≈3.16。__________________________________________________。
（6）ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時，升溫速率與重量百分率之間的關系如圖（2）所示。
煅燒時最佳升溫速率為________________，理由是______________________。
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【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環保。
(l) H2S的電子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示，H2S的電離平衡常數ka1= ___________
(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。
①熱化學硫碘循環法 已知循環反應如下：
H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol
SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol
2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol
寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式_____。
②高溫熱分解法
已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H2S的轉化率，H2S的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。據圖可知：溫度升高平衡常數K_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985℃時平衡常數K=0.04，則起始濃度c= ______mol/L 。
③電化學法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環利用的物質是____。反應池中化學反應方程式為______。電解池陽極電極反應式為____ 。
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【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應溫度 | 渾濁出現時間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢
B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)
C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
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