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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置，據圖判斷下列說法錯誤的是（）

A. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

B. 甲圖，電池反應的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙圖，當有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出

D. 反應： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發生

【答案】D

【解析】A．原電池放電時，鹽橋中的陰陽離子定向移動而構成閉合回路，且使兩溶液中電荷相等，所以鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，選項A正確；B．根據原電池甲可知，Cd為負極，失電子，Co2+得電子，所以其電池反應離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)，金屬活動性Cd>Co，選項B正確；C．根據Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)知，當有lmol電子通過外電路時，正極有108g Ag析出，選項C正確；D．根據原電池乙可知，Co失電子，Ag + 得電子，所以Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)，金屬活動性Co＞Ag，則有金屬活動性：Cd>Co＞Ag，因此2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應不能發生，選項D錯誤。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。

(2)“氧化劑”發生反應的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發生反應的離子方程式為____________。

(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。

②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如下表，回答下列問題。

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號）。

圖中表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現象，寫出該反應的化學方程式___________________。

（3）為研制一種安全、環保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質的化學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g），則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_______________________。

②為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方案：_________________________。

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）計算所得溶液中溶質組成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中錯誤的是()

A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1

C. 該反應的活化能為213kJ mol-1

D. 該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項C正確；D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。