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下列說法中錯誤的是（）

A．凡是放熱反應和熵增加的反應，就更易自發進行

B．對于同一物質在不同狀態時的熵值是：氣態>液態>固態

C．平衡常數K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率也越大

D．凡是能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
則乙炔的燃燒熱為　 ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。

化學鍵	鍵能（kJ/mol）	化學鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值 ▲ 。
⑷最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負極電極反應式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液態水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不屬于吸熱反應的是