Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。

(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是______(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

Answer 1

【答案】 NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 離子化合物 B

【解析】

①～⑩元素分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

(1)⑧為P，核外電子排布分別為2、8、5。

(2)非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

(3)③⑧⑩分別為N、P、Cl，根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)。

(4)③的氣態(tài)氫化物NH3與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3，兩者反應(yīng)生成銨鹽。

(5)A．非金屬強(qiáng)弱與元素單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān)；B．非金屬越強(qiáng)，元素單質(zhì)與氫氣化合的越易；C．非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧無最高價(jià)含氧酸；D．通過單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性不能判斷非金屬強(qiáng)弱。

(1)⑧為P，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：。

(2)非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，②是C，③是N，非金屬性N＞C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：NH3＞CH4；故答案為：NH3＞CH4。

(3)③⑧⑩分別為N、P、Cl，根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，因此最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4；故答案為：HClO4。

(4)③的氣態(tài)氫化物NH3與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3，兩者反應(yīng)生成的鹽是NH4NO3，它屬于離子化合物；故答案為：NH4NO3；離子化合物。

(5)A．非金屬強(qiáng)弱與元素單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān)，故A不符合題意；B．非金屬越強(qiáng)，元素單質(zhì)與氫氣化合的越易，故B符合題意；C．非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧無最高價(jià)含氧酸，故C不符合題意；D．通過單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性不能判斷非金屬強(qiáng)弱，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。