Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列各題。

（1）據有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是____________。

A．耐腐蝕性強，不易生銹 B．不能與鹽酸反應

C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量僅次于鋁

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫出反應的離子方程式：___________________。

（3）電子工業需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：________________________________。

檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

Answer 1

【答案】 A 1～100nm Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN溶液 A

【解析】（1）A．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹，A正確；B．Fe能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C．鋼為鐵的合金，則Fe與不銹鋼成分不相同，C錯誤；D．在地殼中含量低于O、Si和Al，D錯誤；答案選A。（2）膠體分散系中分散質粒子的直徑在1～100nm之間，生成氫氧化鐵膠體的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（3）FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；因鐵離子遇KSCN溶液，溶液變為紅色，檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是KSCN溶液；（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向濾液中通入氯氣即可，因此需要用到的一組是①②④⑥，答案選A。