【題目】根據反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是
A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列醇中能催化氧化成醛的是（ ）
A．(CH3)2CHOH
B．(CH3)2C(C2H5)OH
C．(CH3)3CCH2OH
D．CH3C(C2H5)2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③在50～60℃下發生反應，直到反應結束。
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。
填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是
。
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 。
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。
（4）步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是 。
（5）實驗室制取硝基苯化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質發生化學反應時：①電子總數；②質子總數；③物質的結構；④分子總數；⑤物質所具有的總能量；⑥物質的總質量。反應前后肯定發生變化的是（ ）
A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為_________ __________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為___ __，孤電子對對數為__ ____
與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列___ __式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是__________。
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__________
_。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時反應可生成ClO2等物質，實驗裝置如下圖所示：
⑴ 裝置A中還應安裝的玻璃儀器是 ，裝置B用冰水浴的原因是 。
⑵ 裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。
⑶ ①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式： 。
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．____________；b_____________；c．洗滌；d．干燥。
⑷ 還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在工業生產和生活中都有重要應用，下列說法正確的是( )
A. 活性炭、氯水和SO2都會因氧化還原反應而使品紅褪色
B. 水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑
C. 物質燃燒時產生有色火焰的都是焰色反應的見證
D. 燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質
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