Question

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1

B. 200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時v（正）＞v（逆）

C. 若0~5 min內容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃時，平衡后再充入2 mol C，則再次達到平衡時，C的體積分數等于0.25

Answer 1

【答案】C

【解析】A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A) = {(0.8-0.4) mol÷2 L}÷5 min = 0.04 mol/(L·min)，A錯誤; 200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He,容器體積不變，反應物濃度不變，平衡不移動，此時v（正）=v（逆），故B錯誤；根據圖II，平衡常數K隨溫度升高而增大，說明正反應吸熱；根據圖1，若0~5 內min生成C 0.2mol，吸收m kJ能量，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol，故C正確；

200℃時，平衡后再充入2 mol C，相當于加壓，則再次達到平衡時，C的體積分數大于0.25，故D錯誤。