【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應
C.乙醛在催化劑下與氧氣反應D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】工業上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 
O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=_________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因______________________。
（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物)
①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ 
O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：
①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數字)
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2∶1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
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【題目】某飯店計劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應作相應調整，正確的方法是（ ）
A.空氣和天然氣進入量都減小
B.增大空氣進入量或減小天然氣進入量
C.空氣和天然氣進入量都增大
D.增大天然氣進入量或減小空氣進入量
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【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y均為惰性電極，甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的_____極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變____，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。
（2）電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為______________，乙中發生反應的化學方程式為__________________________________，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的_________(填化學式)。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當鍍件上析出5.4g銀時， 甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____
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【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）
CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應。求：
（1）產生的氨氣在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質的量濃度為多少？
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【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
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【題目】下列關于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（ ）
A.分散質粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間
B.是一種純凈物
C.具有丁達爾效應
D.具有凈水作用
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