【題目】A，B，C，D，E五種元素從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續的自然數）的順序排列如右圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為﹣2價
B.A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性
【答案】A
【解析】解：A．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為﹣2價，故A正確；
B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿，故B錯誤；
C．HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故C錯誤；
D．元素C與元素E的關系可這樣舉例如：C是16S，則E是18Ar；C是17Cl，則E是19K，不在同一周期，故D錯誤；
故選A．
A．E元素的最高化合價為+7價時，可能為Cl元素，則D可能為S元素；
B．根據同周期元素的金屬性的遞變規律分析；
C．HnDOm為強酸時，E可能為稀有氣體元素；
D．HnCOm為強酸時，按照原子序數依次增大，E可能為金屬．
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【題目】將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中，產生的氫氣體積在相同條件下（ ）
A.鈉可能最多
B.鋁鐵不可能一樣多
C.鋁一定最多
D.無法判斷
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【題目】目前全球范圍內環境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業生產中的廢物利用尤為重要。工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：___________________________________。
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為______________（填化學式）。
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有______________；
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是______________。
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學方程式為______________。
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。 計算該樣品中Fe元素的質量分數為______________。
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______；
（2）由A生成B的反應類型是_____。
（3）寫出C可能的結構簡式______；（寫一個即可）
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線__________________________；
合成路線流程圖示例如下：
（5）E→F的化學方程式為___________________________________。
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構體有___種。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NaOH的摩爾質量為40 g
B.1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等
C.1 mol OH﹣的質量為17 gmol﹣1
D.氖氣的摩爾質量（單位gmol﹣1）在數值上等于它的相對原子質量
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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發生反應。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.
(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。
(3)在工業上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為_________mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：
己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 _____________。
④一系列操作包括過濾、___________、_______________。
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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響（P2＞P1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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