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【題目】25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. A點時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. B點時，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

C. C點時，溶液中濃度最大的離子是 Na+

D. D點時，溶液的pH為7，溶液的總體積為20mL

【答案】C

【解析】A、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數相同，A點所示的溶液c（Na＋）+c（H＋）=2（CO32－）+（HCO3－）+（OH－），故A錯誤；B、B點溶液呈堿性，c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>(H+)，故B錯誤；C、C點時，溶液中主要是碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中濃度最大的離子是 Na+，故C正確；D、D點時，溶液的pH為7，加入0.1mol/LHCl溶液體積為20mL，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的說法錯誤的是

A.屬于放熱反應B.屬于氧化還原反應

C.屬于復分解反應D.屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 分散系中分散質粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液

B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—

C. 標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等

D. 金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是生態文明的前提和基礎，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關問題:

I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態的是____________(填字母編號)

（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。

（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質的量與時間關系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變為曲線c，則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下，該反應的平衡常數為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質的量分數______30%(選填“>”“<”或“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

（4）催化劑a表面發生的電極反應式_________。

（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉移的的電子數為_______個。

（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數Ka約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4．48L（標準狀況）。該反應方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。

（2）如選用所貼標簽為10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸________毫升（保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。

（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。

（7）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應中POC13的百分含量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質量為18 g

（1）求兩種氣體的物質的量之和是________。

（2）求混合氣體的平均摩爾質量__________。

（3）求兩種氣體的體積分別是多少。______________

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