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取10 mL 0.4 mol·L^－¹ FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應。下列敘述中一定不正確的是(設溶液體積不變，不考慮水解因素)

　　A．燒杯中有Cu無Fe,反應后溶液中c(Fe²^＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．燒杯中有Fe無Cu,反應后溶液中c(Fe²^＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．燒杯中Fe、Cu均無,反應后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．燒杯中Fe、Cu均有，反應后溶液中c(Fe²^＋)＝0.6 mol·L^－1

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用

量取10.00mL 0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄

；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm^-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有

、

、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是

．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是

．
（4）簡述速率不等的原因是

，銅絲不能與酸接觸的原因是

．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市東城區示范校高三12月綜合練習（一）化學試卷 題型：填空題

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：

（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為_________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質的量為_______ mol，KHC₂O₄的質量分數為________。