Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_______ _____(填“增大”“減小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】（1）3X+Y 2Z；

（2）0.05mol/(L．min)；

（3）0.9 ； 增大

【解析】

試題分析：（1）、由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2，則化學方程式為3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；

（2）、反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v==0.05mol/(L．min)，故答案為：0.05mol/(L．min)；

（3）、①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol:2.0mol=9:10，此時體系的壓強是開始時的 0.9倍，故答案為：0.9。

②平衡時，混合氣體的平均摩爾質量=，氣體的總質量不變，總物質的量減少，混合氣體的平均摩爾質量增大，故答案為：增大。