Question

在化學反應中，只有活化分子才能發生有效碰撞而發生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是______（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______．

Answer 1

（1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，所以△H=E₂-E₁；
故答案為：放熱，E₂-E₁ ；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，催化劑有此作用，所以使用了催化劑；
故答案為：使用了催化劑．