【題目】下列鑒別物質的方法能達到目的的是
A用氨水鑒別用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
A. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液
C. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們的衣食住行中都蘊含著豐富的化學知識，下列說法中正確的是（ ）
A.衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機高分子材料
B.加碘食鹽和鐵強化醬油都可以補充人體必需的微量元素
C.建筑高樓大廈時用到的鋼是純凈物
D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會造成空氣污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
|
|
（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構成的最穩定氣態氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．
（2）寫出元素⑦的單質與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．
（4）②的單質與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖步驟進行實驗：
請根據以上流程，回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么？
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有哪些儀器？
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器？
（2）請寫出加入氨水發生的離子反應方程式。
（3）沉淀洗滌的方法是什么？
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1﹣b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 ．若蒸發皿質量是W1g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 ．
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【題目】下列離子方程式中，正確的是：
A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。
(2)基態Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 。
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【題目】氧化鈣在2973 K時熔化，而NaCl在1074 K時熔化，二者的離子間距和晶體結構都類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是
A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數多
B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C．兩種晶體的晶胞結構類型不同
D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數決定
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