Question

【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

Answer 1

【答案】C

【解析】

沉淀干燥后質量8.0g為碳酸鈣質量，計算二氧化碳的物質的量，再計算出金屬氧化物中氧原子的物質的量及氧元素的質量，計算金屬的質量，根據金屬、氧元素質量之比結合選項確定化學式。

沉淀為碳酸鈣，干燥后為8.0g，則可知碳酸鈣的物質的量為n = = 0.08 mol。

金屬氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，故金屬氧化物中O原子物質的量為0.08mol，氧元素質量為0.08mol為0.08mol×16g/mol = 1.28g；

所以金屬氧化物中的金屬元素的質量為4.64g1.28g = 3.36g，

則金屬元素與氧元素質量之比為3.36 g：1.28 g = 21：8，

A. CuO中Cu、O元素質量之比為64：16=4：1，故A項不符合；

B. Fe2O3中Fe、O元素質量之比為（56×2）：（16×3）=7：3，故B項不符合；

C. Fe3O4中Fe、O元素質量之比為（56×3）：（16×4）=21：8，故C項符合；

D. MnO2中Mn、O元素質量之比為55：（16×2）= 55：32，故D項不符合；

答案選C。