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【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　)

A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠作干燥劑

C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑

【答案】D

【解析】A．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，選項A不選；B．硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，選項B不選；C．漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項C不選；D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項D選；答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：

（1）圖中，A管的作用是。

制取乙炔的化學方程式是。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是，乙炔發生了反應。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是，乙炔發生了反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應，乙炔燃燒時的實驗現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為_____________________________________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發生裝置→______→______→______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

③可用如圖裝置進行氨的噴泉實驗，引發噴泉的操作是_______________________________。

(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。

①反應①的化學方程式為________________________________________。

②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。

(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環境中的Cl－與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子不能大量共存于同一溶液中的是

A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+

C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體），在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，據此，試判斷在100kPa下，下列結論正確的是（）

A. 石墨比金剛石穩定

B. 金剛石比石墨穩定

C. 1mol石墨比1mol金剛石總能量高

D. 金剛石轉化為石墨是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質

B. 蔗糖、油脂及其水解產物均為非電解質

C. 油脂屬于天然高分子化合物

D. 牛奶中加入NaCl溶液，會使蛋白質發生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是(　　)

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是___________________________________（用過渡態理論來解釋）；

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；

（3）實驗①和②的目的是_____________________________________________________；實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________________；

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析圖能夠得出的實驗結論是_________________________________________。

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