【題目】下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是
A.從液態空氣中分離氮氣B.氮氣和氫氣合成氨
C.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮D.根瘤菌將氮氣轉化為硝酸鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。
請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為____________×100%。
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________ 。
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）。
ａ 過濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量
（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是 。
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【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是
A. 圖1裝置配制銀氨溶液
B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層
C. 圖3裝置進行石油的分餾
D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是____________________________________________。
(2)產生上述現象的原因是_________________________________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
（1）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時，化學平衡常數K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
②既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是___________（填序號）。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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【題目】某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。 實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。
某同學設計了如下實驗：
實驗編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度（mol/L） | 體積（mL） | 濃度（mol/L） | 體積（mL） | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。
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【題目】化學在生活生產中應用廣泛，下列說法錯誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平
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【題目】硫的化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
Ⅰ．羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
a．水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
b．氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
(1)完成上述氫解反應的熱化學方程式：______。
(2)一定條件下，密閉容器中發生反應a，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
(3)反應b的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示正反應的平衡常數(K正)的是______(填“A”或“B”)。
(4)T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發生反應b，則：COS的平衡轉化率為______。
Ⅱ．礦石冶煉與含硫化合物有關。
(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發生反應的化學方程式分別是：___________；___________。
(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是___________。
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