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一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A(s)2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應(yīng)均達到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.則c(C)_平= mol/L.
A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)的特點是同一反應(yīng)，能同時向相反的兩個方向，充分反應(yīng)后最終各種物質(zhì)共存在一起。現(xiàn)將0.2molSO₃放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO₃

2SO₂+O₂。
（1）容器中SO₂與O₂分子數(shù)目比為___________，質(zhì)量比為__________
（2）最終容器內(nèi)硫原子與氧原子個數(shù)比為__________
（3）反應(yīng)中，氣體分子數(shù)目_________（填增加、減少、不變），將充分反應(yīng)后的混合氣體通入適量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學式為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達到平衡后測得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A______mol，B______mol；
(3)若在相同容

器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是__________________________(其中一個只含a和b，另一個只含a和c)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)為
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應(yīng)速率為
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向        （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)可能是下列各值中的

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分數(shù)一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；             ④反應(yīng)物的濃度一定降低；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，該反應(yīng)達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO₃)=     mol
（2）若起始時加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是
（3）若反應(yīng)開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO₃)的取值范圍是
（4）若反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T₁℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g)

pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；
(2)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________________________；
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是（）

A．升高溫度

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)

D．將容器的容積增大為原來2倍

E. 保持體積不變通入1mol A
(4) 反應(yīng)開始時向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L^-1。（圖2中縱坐標為D的濃度）
①請用實線在下圖坐標系中該表示平衡的建立過程。
②若該反應(yīng)在T₂℃（T₂> T₁）溫度下進行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）

C（g）+D（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的事實是。
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將2 mol X和3 mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
nX(g)＋3Y(g)

2Z(g)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為 (　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置

于1L密閉容器中
發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)

速率增大，正反應(yīng)速率減小。

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