【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．電能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關SO2和CO2的說法正確的是
A．都是非極性分子
B．中心原子都采取sp雜化
C．S原子和C原子都沒有孤對電子
D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸是一種重要的化合物，其結構簡式為：
。在多種生物化學過程中乳酸起重要作用，在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生。請回答下列問題：
（1）用系統命名法命名乳酸___________________。
（2）乳酸發生消去反應所得產物的結構簡式為______________________。
（3）1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應時，消耗三物質的物質的量之比為___________。
（4）乳酸在Cu或Ag作催化劑時會被氧氣氧化，寫出此反應的化學方程式：
____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。
（2）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型
① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；
② 乙烯與水反應制乙醇 ， ；
③ 苯制取溴苯 ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。
（1）工業上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) 
H=a kJmol-1
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
（2）在其他條件相同的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，分別測得SO2的平衡轉化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示。則：①A、B兩點對應的反應速率：
(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C兩點對應的化學平衡常數：
(填“>”、“<”或“=”)。
（3）25℃時，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當溶液中
時，溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中
__________mol·L-1。(已知：H2SO3的電離平衡常數Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)
（4）電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陽極電極反應式為________________________。
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，則A的化學式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g)
2Z (g)一定達到化學平衡狀態的是：
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
② X、Y、Z的濃度不再發生變化
③ 容器中的壓強不再發生變化
④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A．離子化合物可能含共價鍵
B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價化合物中可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
根據上述實驗回答下列問題：
(1)寫出氣體A的電子式 ，氣體C的結構式 。
(2)寫出過程①中的離子方程式 、 。
(3)根據上述實驗 (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+，說明理由 ；過程④中的現象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-，說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質變化的化學方程式中，正確的是
A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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