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下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用KMnO₄(H⁺)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

試題分析：A．用水和乙醇互溶不分層，水和甲苯分層，甲苯在上層，水和溴苯分層，溴苯在下層，可行；B．用KMnO₄(H⁺)溶液與苯和環(huán)已烷都不褪色，不可行；C．用燃燒法雖然能鑒別，乙醇能燃燒有藍色火焰，苯燃燒，火焰明亮有濃的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可行。 D．用碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應有氣泡生成，與乙酸乙酯不反應，分層，酯在上層，可行；考點：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO₃溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產物并探究反應原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO₃，寫出實驗操作、現象和結論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，產生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO₃²^－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式。
Ⅲ、反應原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下電離平衡：H₂O

H⁺ + OH^－、HCO₃^－

H⁺ +CO₃²^－，請從平衡移動角度分析實驗①產生大量氣體和白色不溶物的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分,銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO₂

NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

圖1 圖2
燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為　;
圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾（2）加過量的NaOH溶液（3）加適量HCl （4）加過量的Na₂CO₃溶液
（5）加過量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）	B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）	D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．分液

C．滲析

D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物含有等物質的量且均為1mol的

四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是

A．KC1、NaOH

B．KC1、

C．NaOH、

D．KC1、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有等離子（寫離子符號，至少答出4種）。
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產生的SO₂的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。
（3）下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：
I.①步主要反應的離子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種               。
II．第③步需要加入        ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為               。
III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾   正確的操作順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是（）

選項	物質及雜質	檢驗	除雜
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na₂CO₃溶液	NaOH溶液
B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca(OH)₂溶液	過量CO₂
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	飽和NaHCO₃溶液
D	CO（NO₂）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl₄水解反應的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl₂濾液經__________、_________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
（5）10噸含78.8 % BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂·2H₂O_________噸。實際產量為9.70噸，相對誤差為__________________%。

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