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工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　)。

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²^＋等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含苯廢水	用活性炭吸附	物理法
D	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

A選項廢酸中加生石灰中和是化學處理法，錯誤。B選項中加硫酸鹽不能使Cu²^＋形成沉淀，錯誤。C選項中用活性炭吸附苯，屬物理方法，正確。D選項中加石灰水后純堿會形成CaCO₃沉淀而除去，但溶液中有大量NaOH，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修-化學與技術】(15分)
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。
⑴反應器中加入的酸應選用___________________。
⑵脫色槽中應加入的物質X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。
⑶為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是____________ _。反應的化學方程式為_________________。

A．水

B．濃硫酸

C．石灰乳

D．硝酸

⑷將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______________________。
⑸氯堿工業離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應是_______________(填化學式)，其過程反應方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉移__________mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示，有關說法正確的是 (　　)。

A．a口進水

B．b口進精制飽和食鹽水

C．c口出的是Cl^－，是由b口進入的

D．d口出的是H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然海水中主要含有Na^＋、K^＋，Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^—、Br^－、CO₃²^—、HCO₃^—等離子，火力發電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是 (　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃²^—、HCO₃^—水解

B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^—、SO₃²^—等氧化生成SO₄²^—

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO₄²^—的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于海水知識不正確的是（　　）。

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是(　　)。

A．Cl₂、Br₂、I₂	B．Na、Mg、Al
C．食鹽、淡水	D．NaOH、H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業上回收廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均為難溶物，VOSO₄和(VO₂)₂SO₄均為易溶物。
（2） 2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺= 2VO²⁺+ 2CO₂↑+ 2H₂O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：
VOSO₄ (水層)+ 2HA（有機層）

VOA₂(有機層）+ H₂SO₄(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO₂)₂SO₄溶液釩元素的含量為_________g/L。
（5）V₂O₅可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi₂O₆）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂?H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
（2）濾液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 Mg²⁺ 、Ca²⁺、Na⁺等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質離子有            ；石灰石調節溶液PH的原理的離子方程式為                       。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，發生氧化還原反應的離子方程式為                                 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na₂CO₃溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
（5）從濾液c中可回收的主要物質是                。

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