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常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（）

A．濃硫酸

B．濃氨水

C．CuSO₄溶液

D．AlCl₃溶液

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應；CuSO₄溶液可以與鐵制品發生置換反應，腐蝕鐵制品；AlCl₃溶液本身呈酸性，腐蝕鐵。?

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的

腐蝕屬于           腐蝕。(填化學腐蝕或電化學腐蝕)
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發生            腐蝕，正極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br₂

Zn²⁺+2Br^-，下列各反應：①Zn-2e^-====Zn²⁺ ②Br₂+2e^-====2Br^- ③2Br^--2e^-====Br₂ ④Zn²⁺+2e^-====Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是（）

A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr³⁺、S₂O₈²^－、Cr₂O₇²^－、H⁺、H₂O和SO₄²^－。已知在該反應中氧化反應只有Cr³⁺→Cr₂O₇²^－，反應過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S₂O₈²^－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S₂O₈²^－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應體系中發生反應的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag⁺的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________________________________________，電極反應式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為______________________________________________________，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液
B.適當增大電源的電壓
C.適當減少兩電極間距離
D.適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（）