Question

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2==="2AgCl" 。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0．01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0．02 mol離子

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，A項錯誤；B、由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，B項錯誤；C、若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應不變，C項錯誤；D、當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側產生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，D項正確；答案選D。