下列關于化學鍵的敘述正確的是
| A．離子化合物中只含離子鍵 | B．共價化合物一定不含離子鍵 |
| C．離子化合物一定不含共價鍵 | D．共價化合物可能含有離子鍵 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 |
| B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在 |
| C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極 |
| D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質幾乎完全相同
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．②③④ | D．①③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學鍵的說法正確的是
| A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵 |
| B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 |
| C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中 |
| D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。
（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
(1)冰晶石的化學式為 ，含有離子鍵、 等化學鍵。
(2)生成物中含有10個電子的分子是 (寫分子式)，該分子的空間構型為 ，中心原子的雜化方式為 。
(3)反應物中電負性最大的元素為 (填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖： 。
(4)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為 ；Al晶體的密度為 (用字母表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。
⑵NH2－的電子式為 。
⑶N3－有 個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數相同的物質的化學式 、 。
⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型 。
⑹據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化？
①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④鄰二甲苯、對二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、異丁烷
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