Question

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）以下三種元素分別是：
A

氫H

，B

碳C

，C

氧O

．
（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖

Na

、

Al³⁺

．
（3）寫出A₂C、BC₂、D₂C₂的電子式

、

、

．
（4）寫出D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：A元素原子核外只有1個(gè)電子，則A為H，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則B為C，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，質(zhì)子數(shù)依次遞增，則C為O，
0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則E為+3價(jià)，在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子，則E為Al，
D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色，則D為Na，以此來(lái)解答．

解答：解：（1）A元素原子核外只有1個(gè)電子，則A為H，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則B為C，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，質(zhì)子數(shù)依次遞增，則C為O，故答案為：氫H； 碳C；氧O；
（2）D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色，則D為Na，0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則E為+3價(jià)，在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子，則E為Al，故答案為：Na  Al³⁺；
（3）A₂C為H₂O，BC₂為CO₂，D₂C₂為Na₂O₂，故答案為：；；；
（4）D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和電子式的書寫，難度適中，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答．