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【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,但自身屬于非電解質(zhì)的是(

A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2

【答案】D

【解析】

A.醋酸在水溶液中電離出醋酸根和氫離子,水溶液可以導(dǎo)電,但自身為弱電解質(zhì),故A不符合題意;

BNa2O溶于水生成NaOH,電離出鈉離子和氫氧根,水溶液可以導(dǎo)電,但自身為電解質(zhì),故B不符合題意;

C.硫酸在水溶液中電離出硫酸根和氫離子,水溶液可以導(dǎo)電,但自身為電解質(zhì),故C不符合題意;

D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸電離出亞硫酸根和氫離子,水溶液可以導(dǎo)電,但SO2為非電解質(zhì),故D符合題意;

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10

D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí),生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,此金屬可能是

A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有:①氯化氫,②溴水, ③純堿溶液,④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇,試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+Q,平衡后測(cè)得A氣體濃度為0.5mol·L-1;當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍后再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動(dòng) B.x+y>z

C.B的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為40%

C. x=2

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):

xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0

在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)圖示可確定xy________

(2)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________

①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________,平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):Xg+2Yg3Zg)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)XYZ的濃度之比為l:2:3

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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