Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)目為0.1NA

C. 11.2LCO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)n=并結(jié)合D2O、H2O中的電子數(shù)來計(jì)算；18g水的物質(zhì)的量為1mol，水中含有10個(gè)質(zhì)子，18gD2O物質(zhì)的量不是1mol，含質(zhì)子數(shù)不是1mol，含有質(zhì)子數(shù)不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。