Question

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3 ， 某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：

濃度/molL﹣1 時間/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+ ， 其反應為：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變為藍色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為 ， 配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有、 ， 操作的先后順序為：e→→→d→f→→→（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨
f．用NaOH溶液調節溶液pH至7 g．轉移溶液 h．洗滌并轉移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為 ．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是（填下列選項的字母序號）．
A.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；250 mL容量瓶；膠頭滴管；b；a；g；h；c
（2）56.3%
（3）CDE
【解析】解：（1.）補鈣片的有效成分是CaCO3 ， 用2mol/L的鹽酸溶解生成氯化鈣，二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；依據配制溶液的步驟和所需儀器主要是，研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；操作步驟的順序是研磨鈣片，稱量用鹽酸溶解，加蒸餾水稀釋后用氫氧化鈉溶液調節溶液PH為7，把溶液轉移到容量瓶中，洗滌燒杯一并轉移，用膠頭滴管定容搖均，操作的先后順序為ebadfghc；所以答案是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；250 mL容量瓶、膠頭滴管，b a，g h c；
（2.）用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL，依據反應的離子方程式計算：

Ca2+	+	H2Y2﹣	═	CaY2﹣	+	2H+
1		2
n		0.0100mol/L×0.02250L

n=2.25×﹣4mol250ml溶液中鈣離子物質的量=2.25×10﹣4mol× =2.25×10﹣3mol；
碳酸鈣物質的量=2.25×10﹣3mol×100g/mol=0.225g；鈣片中碳酸鈣含量= ×100%=56.3%；所以答案是：56.3%；
（3.）通過定量關系c（待測液）= 進行實驗分析判斷；A．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶，使配制的溶液中溶質減小，c（待測液）濃度偏低，故A不符合；B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對配制c（待測液）溶液濃度無影響，故B不符合；C．定容時俯視刻度線，會加入水定容，得到的溶液低于刻度線，c（待測液）溶液濃度偏大，故C符合；D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失，滴定管中讀出標準液體積偏大，V（標準液）增大，c（待測液）濃度偏高，故D符合；E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，會使標準液濃度變稀，滴定管中消耗的標準液體積增大，V（標準液）增大，c（待測液）濃度偏高，故E符合；所以答案是：CD．