【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1
B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③
D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol
【答案】C
【解析】
試題A.過氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽離子數目之比為1：2，錯誤；B、反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；C、反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉移電子2e-，則0.1mol過氧化鈉反應最多能轉移0.1 mol電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到�。�①＜②=③，錯誤,選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應為 CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發生反應并達到平衡，數據如下表。
實驗 | 溫度/℃ | n起始/mol | 平衡時 | 所需時間 | |||
CO | H2S | COS | H2 | n(CO)/mol | min | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 | e |
2 | 150 | 7.0 | 7.0 | 3.0 | 3.0 | a | f |
3 | 200 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 | g |
下列說法錯誤的是
A. 實驗1 反應開始到平衡整個過程中放出的熱量為 90kJ
B. 實驗2 達平衡時，a>7.0
C. 實驗3 時間：g＜e
D. 實驗3 CO 達到平衡時的轉化率比實驗1 小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2
下列說法中不正確的是
A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的還原性
B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2
C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 設備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（ �。�
A.SO2、HI、N2B.O2、CO2、NO
C.NH3、N2、H2D.O2、H2、SO2
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【題目】環境監測站經常測定水中溶解氧的情況，主要步驟是量取100mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）溶液，完全反應后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液與之反應。有關反應的化學方程式為：
①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（該反應極快）
②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）若該水樣消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物質的量為________mol。
（2）試計算該水樣中的溶解氧_____（g/L）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:
（1）“煅燒”時FeCO3發生反應的方程式為_____。
（2）“浸取”溫度100℃左右，該步驟含鎂化合物參與反應的化學方程式為______。
（3）“浸取”時NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關說法正確的____(填序號)。
A.“浸取”時適當攪拌漿料
B.用超理論用量20%的NH4Cl進行浸取
C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進行二次浸取，將兩次浸取液合并
D.浸出溫度采用100℃可促進NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工藝流程中可循環利用的物質有______。
（5）若要得到高純Mg(OH)2，需對“沉鎂”步驟所得的固體進行洗滌，檢驗固體已洗凈的方法是_______。
（6）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質量為____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 可逆反應中逆反應的活化能減去正反應的活化能就是此反應的ΔH
B. 反應物的總能量減去生成物的總能量就是此反應的ΔH
C. 反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的ΔH
D. 常溫下：H2+Cl2
2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：G________，D________。
(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________。
(3)寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2參加反應，則轉移的電子數目為________。
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