Question

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，則原溶液中NO3-的物質的量濃度為（單位均為mol·L-1）

A. (c-2b)/a B. (2b-4c)/a C. (2b-c)/a D. (b-4c)/a

Answer 1

【答案】B

【解析】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。根據溶液不顯電性，計算出每份中NO3-的物質的量，再根據c=計算。

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。

令每份中NO3-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L。即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。答案選B。