Question

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為 m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）．已知：．m_A=m_B+m_C，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl）．請填空：
（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：
（2）若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關系式

M_B＜M_A＜M_C（或者M_C＞M_A＞M_B）

．
（3）A的正確選擇有

2

種，其化學式為：

Li₂CO₃、MgCO₃

．
（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是

MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃

，m_B：m_C=1：

1.05

．（保留2位小數）

Answer 1

分析：（1）根據短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素來回答；
（2）根據碳酸鹽和鹽酸反應的方程式系數以及各自消耗的鹽酸的物質的量結合題干信息來分析；
（3）根據題意尋找符合條件的A的相對分子量的范圍來確定A；
（4）根據C為ⅠA族元素的碳酸鹽，可直接確定C，A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，用假設法來確定A．

解答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽：碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂，故答案為：碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂；
（2）根據mA=mB+mC，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl） 可得：MA=2m_A/n_A（HCl）=2[m_B+m_C]/[n_B（HCl）+n_C（HCl）]=M_（BC）
注意：M_（BC）指B、C的相對分子質量的平均值，根據平均值的特點可得，M_（BC）一定介于B、C的相對分子質量之間，所以M_B＜M_A＜M_C或者M_C＞M_A＞M_B；
（3）碳酸鈹的相對分子質量為69、碳酸鋰的相對分子質量為74、碳酸鎂的相對分子質量為84、碳酸鈉的相對分子質量為106，介于B、C的相對分子質量之間的A分兩種情況：A為Li₂CO₃ 或者MgCO₃，故答案為：2、Li₂CO₃、MgCO₃；
（4）A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A為MgCO₃、B為BeCO₃、C為Na₂CO₃，假設MgCO₃為1mol，因為n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl），所以B為BeCO₃、C為Na₂CO₃共1mol
又m_A=m_B+m_C m_B：m_C=1：x，所以84=（1+x）m_B      

mB

69

+

mBx

106

=1    解方程組得x=1.05
故m_B：m_C=1：1.05，答案為：1.05

點評：本題考查了學生對基礎知識的整合能力，是一道高考題，難度較大．