Question

【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2 溶液	無
②	10 mL 5% H2O2 溶液	無
③	10 mL 5% H2O2 溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液
④	10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液
⑤	10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式：_____。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。

Answer 1

【答案】（1）降低了活化能（2分）

（2）探究濃度對反應速率的影響 （2分）

向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（2分）

（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）

（4）堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率 （2分）

【解析】

(1)催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，故答案為：改變反應途徑，降低了活化能；

(2)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)；

(3)過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(4)由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率。