Question

【題目】某研究小組的同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是____。

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是____。

（3）裝置③的作用是___。

（4）①中的現象說明二氧化硫具有的性質是___。

（5）②中的現象說明二氧化硫具有的性質是___。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 品紅溶液褪色（或變淺） 吸收未反應的二氧化硫，防止污染環境 漂白性 還原性

【解析】

銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色反應，二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收。

（1）銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會觀察到①中品紅溶液褪色（或變淺），故答案為：品紅溶液褪色（或變淺）；

（3）二氧化硫為有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環境，故答案為：吸收未反應的SO2，防止污染環境；

（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；

（5）二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原性。