【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量造成溫室效應。下列不屬于溫室效應氣體的是
A. CO2B. N2OC. CH4D. N2
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶． 
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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應的ΔH>0
B. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2
C. 通過加熱可以使B點變到C點
D. 在T2時若反應進行到狀態D，則一定有v (正) ＜ v (逆)
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【題目】現有反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則化學平衡常數將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g )
CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數是9，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算：
（1）從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。
（2）CO的轉化率___________。
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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數與W的外成層電子數相同。
（1）Z離子的結構示意圖是_____________________________。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。
（4）請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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