【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。�
第一電離能____________；電負性____________。
【答案】 O Ca Na Cl 1s22s22p4 4s2 
Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
【解析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素。
（1）.通過以上分析知，A、B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為：O；Ca；Na；Cl；
（2）.A元素核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B元素核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有兩個電子，所以B元素原子核外價電子排布式為4s2；C元素核外有11個電子，有1s、2s、2p、3s四個能級，其軌道表示式為：
，故答案為：1s22s22p4；4s2；；
（3）.元素的非金屬性越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物CH3﹣CH═CH﹣Cl能發生（ ） ①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應．
A.以上反應均可發生
B.只有⑥不能發生
C.只有⑦不能發生
D.只有②不能發生
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解
B. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C. Fe(OH)3不能通過化合反應得到
D. 交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發生了取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是
A. 若
＞
，則正反應一定是放熱反應
B. 在
和
不變時達到平衡， 
的物質的量大小為：
c＞b＞a
C. 若
＞
，達到平衡時b、d點的反應速率為
＞
D. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目____。
（2）pH調節的范圍______，濾渣的主要成分______（填化學式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法_____。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度______（寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態E原子的價電子排布式：__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ， 為檢驗Fe3+可選用下列哪種試劑（ ）
A.稀H2SO4
B.NaCl溶液
C.KSCN溶液
D.Na2SO4溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com