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下列有關化學用語表述正確的是

A．CO2的電子式 B．Cl－的結構示意圖

C．次氯酸的結構式 H－Cl－O D．質量數為37的氯原子 17 37Cl

【解析】

試題分析：A、CO2分子中C原子分別與兩個O原子形成2對共用電子，錯誤；B、Cl?核外電子數為18，結構示意圖正確；C、次氯酸的結構式為：H—O—Cl，錯誤；D、原子的表示方法為：元素符號的左下角為質子數，左上角為質量數，錯誤。

考點：本題考查化學用語。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操作

現象

通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅

II．稍后，溶液由紅色變為黃色

（1）B中反應的離子方程式是______。

（2）A中溶液變紅的原因是______。

（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產生現象II的原因是SCN—與Cl2發生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為。

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是______。

③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為，他的實驗方案是______。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol。

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有X、Y兩種VA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是

A．兩種元素所形成的氣態氫化物的穩定性：XH3＞YH3

B．兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．兩種元素所形成的最高價氧化物的穩定性：X2O5＞Y2O5

D．兩種元素形成氣態氫化物的難易程度：X易于Y

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物

C．石墨與C60是同素異形體

D．1H、2H、3H是氫的三種同位素

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]（15分）

硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題

（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______ ______。

（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是。

（3）精制爐氣（含有體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：、。

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。

焙燒711t明礬（M=474g/mol），若的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。（結果保留小數點后一位）

（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉移SO3

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　　）

A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度

B．如圖，一段時間后給燒杯內地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

D．用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。(用元素符號表示)

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是。其中心原子的雜化方式為。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數為。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。