Question

實驗室可用以下裝置制備乙酸乙酯（鐵架臺等夾持裝置已略去）

實驗使用的藥品如下：
冰醋酸14.3 mL(約0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、濃H₂SO₄、飽和Na₂CO₃溶液、飽和CaCl₂溶液。（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6CH₃CH₂OH；140℃時，乙醇會發生分子間脫水生成易燃的乙醚的反應）
實驗過程：主要是將各種裝置連接好并檢查氣密性后，根據以下步驟進行：
①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需的全部濃H₂SO₄并混合均勻，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻；
②用油浴加熱，溫度保持在130~ 140℃；
③將分液漏斗內液體緩慢滴人蒸餾燒瓶，調節滴入液體的速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢；
④溫度保持一段時間直到沒有液體餾出，停止加熱；
⑤取下吸濾瓶B，將飽和Na₂CO₃溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊振蕩至沒有氣泡產生時為止；
⑥將B中液體倒在另一分液漏斗中分液，棄去水層；
⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl₂溶液，振蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。 試回答：
（1）配料時為何先加乙醇后加濃H₂SO₄__________________；濃H₂SO₄的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物質的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌酯的主要目的是__________________；用飽和CaCl₂溶液洗滌酯的目的是
______________________。
（5）如果同時用Na₂CO₃與CaCl₂兩種飽和溶液洗滌酯，會出現的情況是____________________。
（6）在粗酯中還含有的主要有機物是__________________，產生它的原因是___________________。
（7）實驗時B瓶支管接有長導管通向室外的理由是______________________

Answer 1

（1）為防止混合時產生大量的熱導致液體飛濺事故；催化劑、吸水劑
（2）使乙醇過量，增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高乙酸的轉化率和補充生成乙醚時消耗的乙醇
（3）降低酯蒸氣濃度，使平衡向生成酯的方向移動
（4）除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇蒸氣，降低乙酸乙酯的溶解度；除去乙酸乙酯中的乙醇
（5）兩種溶液將發生反應生成NaCl和CaCO₃沉淀，達不到除去酯中乙酸和乙醇的目的，且CaCO₃使酯呈渾濁狀
（6）乙醚；在140℃時，乙醇脫水生成乙醚混入酯中
（7）把易燃的乙醚蒸氣導出室外，以防遇酒精燈火焰著火而發生事故